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La distribución electrónica de un átomo puede definirse y representarse indicando su configuración electrónica. Esta distribución la podemos describir mediante los números cuánticos siendo “n” el número cuántico principal que describe los niveles de energía. Estos niveles se dividen en subniveles “ɭ” que se designan como s, p, d, y f donde cada uno tiene una capacidad diferente para contener electrones, (s= 2 electrones = 1 orbital; p = 6 electrones = 3 orbitales; d = 10 electrones = 5 orbitales; f = 14 electrones = 7 orbitales). Estos subniveles, llamados orbitales, poseen diferentes contenidos de energía siendo el orden de menor a mayor de contenido energético el siguiente: s< p < d < f. Cada orbital posee una forma específica, por ejemplo, el orbital s posee una forma esférica. Dentro de cada subnivel, los electrones se acomodan en estos en el número cuántico m; el cual, señala el número de orientaciones espaciales de los subniveles.
Por ejemplo, si estamos en el orbital s, existe una sola orientación que alberga 2 electrones. El orbital p posee 3 orientaciones por lo que alberga 6 electrones. El orbital d, cinco orientaciones = 10 electrones; y por último, el orbital f = 7 orientaciones = 14 electrones.
Finalmente, el número cuántico s o también denominado spin, nos permite definir el movimiento del electrón sobre su propio eje.